Negli atomi il numero di PROTONI (a parte gli elementi radioattivi) non può variare, altrimenti varierebbe l’elemento (cioè se all’elio viene tolto un protone diventa idrogeno)
Questo invece non vale per i NEUTRONI e gli ELETTRONI;
Infatti al variare del numero di Neutroni aumenta/diminuisce la massa (e quindi il NUMERO di massa) dell’atomo, questa variazione viene chiamata ISOTOPO;
Invece al variare del numero di Elettroni aumenta/diminuisce la carica elettrica dell’atomo, questa variazione viene chiamata IONE.
ISOTOPO ► un atomo viene definito isotopo di un elemento quando il numero di Neutroni è maggiore o minore del dovuto. Come abbiamo visto in natura TUTTI GLI ELEMENTI SONO ISOTOPI, ma la massa atomica (somma dei prodotti degli isotopi di un elemento per la percentuale di concentrazione, il tutto fratto 100) è il numero che si tiene in considerazione. Per segnalare che l’atomo è un Isotopo si scrive l’elemento seguito dal numero di massa
IONE ► un atomo viene definito ione di un elemento quando il numero di Elettroni è maggiore o minore di Z(il numero atomico). Quando un atomo è uno ione presenta una carica positiva o negativa. Quando vengono assorbiti elettroni, lo ione ha una carica negativa (perché vengono aggiunte cariche -1u), quando invece vengono rilasciati elettroni, lo ione ha una carica positiva (perché vengono tolte cariche -1u). Per segnalare che un atomo è uno Ione si scrive l’elemento aggiungendo, in alto a destra, la carica elettrica:
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